Галванизација је електрохемијски процес као и редокс процес Основни процес галванизације је потапање делова у раствор соли метала као катоде и металне плоче као аноде. Након повезивања на ДЦ напајање, потребан премаз се наноси на делове. На пример, у никловању, катода је део који се облаже, а анода је чиста никлована плоча. Следеће реакције се дешавају на аноди и катоди:
Катода (пластирани део): ни2 плус плус 2е → Ни (главна реакција)
2х плус плус 2е → Х2 ↑ (споредна реакција)
Анода (никлова плоча): ни-2е → ни2 плус (главна реакција)
4ОХ- － 4Е → 2х2о плус о2 (споредна реакција)
Не могу се сви метални јони депоновати из воденог раствора. Ако је споредна реакција редукције водоникових јона у водоник на катоди доминантна, тешко је да се јони метала таложе на катоди. Према експериментима, могућност електродепозиције металних јона из воденог раствора може се добити из периодног система елемената. .
Аноде се деле на растворљиве аноде и нерастворљиве аноде. Већина анода су растворљиве аноде које одговарају премазу, као што су аноде цинка за поцинковање, сребрне аноде за посребрење и аноде од легуре калаја за олово. Међутим, неколико галванизација користи нерастворљиве аноде због потешкоћа у растварању анода. На пример, аноде од платине или титанијума се углавном користе за кисело позлаћивање, а главни јони соли раствора за облагање се допуњују додавањем припремљеног стандардног раствора који садржи злато, хромиране аноде користе чисто олово, легуру оловног калаја, легуру оловног антимона и друге нерастворљиве аноде.
